Question

14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO₂+8NH₃====7N₂+12H₂O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是（    ）

A.3∶2                     B.2∶3

C.3∶7                     D.3∶4

Answer 1

D

解析:

用差量法计算较为简单。

6NO₂    +    8NH₃====7N₂+12H₂O       ΔV

6            8                      2

6 mL         8 mL                   2 mL

参加反应的NO₂、NH₃分别为6 mL、8 mL。

6 mL+8 mL=14 mL，NO₂与NH₃均无剩余。

则n（NO₂）∶n（NH₃）=6 mL∶8 mL=3∶4。