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    【题目】在1 L密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物质的量均为4 mol，测得10s内H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1，则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是

    A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

    【答案】D

    【解析】

    根据在同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计量数的比可知v(N2)=v(H2)=×0.12 molL-1s-1=0.04 molL-1s-1，则N2反应消耗的物质的量为0.04 molL-1s-1×1L×10s=0.4mol，反应开始时N2的物质的量是4mol，所以10s时N2的物质的量为4mol-0.4mol=3.6mol，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将N2、H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：

    （1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？

    （2）H2的转化率是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表，上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：

    (1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

    (2)Y3+的结构示意图为_____________，Z的价电子排布式为_______________。

    (3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。

    ①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似

    ②Al14达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是___________________。

    (4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为____________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    （1）写出碳酸的第一步电离方程式___。

    （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。

    （3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。

    （4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

    a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。

    Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

    （6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①滴定时，用___装KMnO4溶液。

    ②滴定到达终点的现象是___。

    ③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

    B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

    C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

    D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：

    下列说法正确的是

    A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

    D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

    (1)下列不属于新能源的是________(填字母)。

    a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

    (2)已知：

    Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

    Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

    气态分子中的化学键

    断开1 mol化学键所需的能量/kJ

    O-H

    465

    O=O

    498

    ①氢气的燃烧热为________kJmol-1.

    ②断开1 mol H-H键需要吸收的能量为________kJ。

    ③36 g H2O(1)完全分解生成氧气和氧气，需要吸收________kJ的能量。

    (3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是________ (填“金刚石”或“石墨”)。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①②③④均在正极发生

    B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

    C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

    已知: （-R表示烃基）

    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是__________。

    （2）反应②所需药品及反应条件是_________________。

    （3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是_________。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

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