常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A. | 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
| B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3) |
| C. | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH) |
考点:
离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析:
A、依据溶液中电荷守恒分析判断;
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;
C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子;
D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到;
解答:
解:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣),故A错误;
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故B错误;
C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);故C错误;
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH);故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒,离子浓度大小的比较方法,题目难度中等.
科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③:实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘
D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据所学知识填写下列空白.
(1)用系统命名法命名: ;
(2)写出下列有机物的结构简式:2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷: ;
(3)写出下列反应的化学方程式并分别指出其反应类型:
①将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热: ;反应类型为: ;
②1﹣丁烯与氯化氢反应: ;反应类型为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率是B的生成速率的倍
②单位时间生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3a mol B
⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2.
| A. | ②⑦ | B. | ⑥④ | C. | ①③ | D. | ⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是( )注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③.
| A. | t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动 |
| B. | 平衡状态①和②,平衡常数K值相同 |
| C. | 平衡状态①和②,SO2转化率相同 |
| D. | t4时刻改变的条件是减小压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()
A. Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. KAlO2溶液与KHSO4溶液 D. 2%的硝酸银溶液和2%的氨水
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