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    13．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液 蒸馏 萃取B．萃取 蒸馏 分液C．分液 萃取 蒸馏D．蒸馏 萃取 分液

    分析 ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

    解答 解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；
    ②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；
    ③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度/（20℃） 毒性 水溶性
     苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
     硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
     硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
     硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
    可供选择的实验用品：
    ①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
    ②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
    第一步：选择合适的实验仪器及条件．
    （1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．

    （2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
    第二步：安排合理的实验步骤．
    （3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
    第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
    （4）简要写出下列各步操作：
     1 用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体
     2 
     3 
     4 
     5
    问题分析：
    （5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入氢氧化钠试液，充分振荡后，再用分液漏斗（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
    B．Z和Y组成的物质是原子晶体
    C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
    D．X和Y均存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列检验Fe3+的方法错误的是（　　）
    A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
    D．加入氨水，生成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试列式计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （3）该反应过程中转移的电子数目．

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    5．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2属于两性氧化物
    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C．硅胶吸水后可重复再生
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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    3．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
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    D．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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