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    【题目】氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

    A.正确 B.错误

    【答案】A

    【解析】

    氢键可导致分子间作用力增强，熔沸点较同主族元素形成的氢化物高，与水分子间形成氢键，溶解度增大，所以氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等，该说法正确。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    (1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________

    (2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

    (3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

    ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C. 该溶液中一定有

    D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

    A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能促进水的电离的是（ ）

    A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

    （1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；

    （2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；

    （3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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