Question

7．一包混有杂质的Na₂CO₃，其中杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO₂，则杂质是KCl和NaHCO₃．

Answer 1

分析 先根据混合物溶于水为澄清溶液排除硝酸钡；再利用极值法计算出10.6g碳酸氢钠、碳酸钠分别于盐酸反应生成二氧化碳的质量，从而可判断混合物的组成情况．

解答 解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在Ba（NO₃）₂；
纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳为：$\frac{10.6g}{84g/mol}$×44g/mol≈5.55g＞4.4g，
KCl的不与盐酸反应生成二氧化碳，会导致生成的二氧化碳的量偏小；
现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO₂，说明碳酸钠中的杂质与盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钠与盐酸反应的情况相同，
则混合液物中一定存在KCl和NaHCO₃，
故答案为：KCl和NaHCO₃．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．