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8.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(  )
A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

分析 A.关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2
B.FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀;
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀;
D.根据Fe3+与铁反应的性质判断.

解答 解:A.反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;
B.FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀,故C错误;
D.Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确.
故选C.

点评 本题考查铁离子的性质实验涉及,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的原理,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.含氮的物质丰富多彩
(1)从分子结构上看,氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应),请找出下列含碳化合物对应的含氮物质:C2H4N2H2C2H2N2
(2)化学式为N4的分子结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构.则1个N4中含有6NA对共用电子对.
(3)某化合物的焰色反应为黄色,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气.则该化合物中存在的化学键类型为离子键、共价键,其与过量盐酸反应的化学方程式为NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl.
(4)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐,溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子,其中有两种是10电子的阳离子.用A进行如下实验:取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液;向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液,过程中先观察到产生白色沉淀B,后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C,气体不再产生时沉淀开始溶解,当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol.回答下列问题:
①化合物A的化学式为NH4Al(SO42;请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中,加入足量的稀盐酸酸化,再加入氯化钡,若有白色沉淀生成,说明A中的阴离子为硫酸根离子;
②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )
A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3
B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的一组是(  )
选项实验目的仪器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C.用装置丙制备SO2气体
D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.电子工业中,可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液.某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:

请回答:
(1)FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:可以抑制氯化铁水解,又可提高蚀刻速率.
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去.
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时4.77.01.9
沉淀完全时6.79.03.2
根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH<4.7.
(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2(OH)2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水).
(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3 CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽
B.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
C.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
D.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到该溶质固体的是(  )
A.Al2(SO43B.NaHCO3C.Fe(NO33D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).请回答
①已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol.
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示,当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
③在25°C下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$.
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H<0,是工业上生产硫酸的关键步骤.
①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,则反应开始时正反应速率<逆反应速率(填“<”、“>”或“=”).
②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是abc.
a.保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2
b.保持温度和容器内压强不变,充入2.0molHe
c.降低温度
d.在其他条件不变时,减小容器的容积
③制备硫酸钡.在一定温度下,50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合,充分反应后溶液中c(Ba2+)=1.3×10-8,pH=2[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10].

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