Question

6．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 水的离子积K_W只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
• B． 若HA的K_a=1.7×10^-5，BOH的K_b=1.7×10^-5，则HA溶液中的c（H⁺）与BOH中的c（OH^-）相等
• C． 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D． Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生正向移动

Answer 1

分析 A．盐不一定影响水的电离，如强酸弱碱盐；
B．HA溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}•c（C{H}_{3}COOH）}$，BOH溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{b}•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，浓度不同，则氢离子和氢氧根离子的浓度不会相同；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
D．氢氧化镁存在溶解平衡，铵根离子结合了氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解．

解答 解：A．水的离子积K_W只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；
B．室温下，HA溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}•c（C{H}_{3}COOH）}$，BOH溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{b}•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C错误；
D．Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡向着正向移动，促进了氢氧化镁的溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算、溶沉淀溶解平衡的度积常数因素的分析判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．