Question

（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）写出第④步反应的化学方程式 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

（1）SiO2 （2分） Fe(OH)3 （2分）（2）2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O（2分） （3） 过滤（2分） 引流（2分）

【解析】

试题分析：氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸后二氧化硅不与盐酸反应，故沉淀A是二氧化硅，氧化铝、氧化铁可以与盐酸反应，滤液A中主要有AlCl3、FeCl3，加入过量的NaOH溶液后，生成NaAlO2、Fe(OH)3，沉淀B为Fe(OH)3，滤液B是NaAlO2溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，发生反应为：AlO2- + CO2 +2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-.从上述分析知道（1）沉淀A的成分是SiO2 沉淀的成分是Fe(OH)3（2）第④步反应是加热Al(OH)3化学方程式为：2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O。（3）操作Ⅰ是分离溶液和固体，是过滤，过滤时玻璃棒起到引流的作用。

考点：基本流程题的解题思路、物质的分离操作、化学方程式的书写。