Question

7．有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

Answer 1

分析 根据A²⁺的电子层结构计算出核外电子数，从而得出原子序数；B、C、D、E按要求写出核外电子排布式，再进行判断．

解答 解：A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，可以得出A²⁺的电子数目为23个，所以A原子的电子数目为25，所以A元素为25号元素Mn；
B原子的M层为最外层且有两个未成对电子所以B原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，所以B元素可能为S或Si；
C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道所以C原子的核外电子排布为1S²2S²2P²，所以C元素为C；
D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子可以得出D原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁴，所以D元素为O；
E原子的M电子层的P轨道半充满，则E元素原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P³，所以E元素为P；
故答案为：Mn；S或Si；C；0；P．

点评 本题考查核外电子排布规律，关键是结合泡利原理和洪特规则推断是解题关键，难度中等．