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16.在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
210Q1
10.50Q2
10.51Q3
根据以上数据,下列叙述不正确的是(  )
A.Q2=Q3<98.5kJ
B.Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C.2Q2=2Q3<Q1<197kJ
D.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

分析 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol,反应热表示完全转化时放出的热量;
乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,放出的热量相等;
甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍,结合可逆反应不能完全反应判断.

解答 解:A.乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,放出的热量相等,但都不能反应到底,所以Q2=Q3<$\frac{197}{2}$=98.5kJ,故A正确;
B.乙、丙两个容器容积相同,所充气体物质的量相同,丙中所充氮气对平衡无影响,所以乙、丙建立等效平衡,二氧化硫转化率相同,Q2=Q3;甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍,可逆反应不能完全反应,故2Q2<Q1<197kJ,综上所述所述,2Q2=2Q3<Q1<197kJ,故B错误;
C.由B中分析可知,2Q2=2Q3<Q1<197kJ,故C正确;
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol,反应热表示完全转化时放出的热量,所以生成1molSO3气体放热$\frac{197}{2}$=98.5kJ,故D正确;
故选B.

点评 本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等,题目难度中等,本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征.

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11.下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是(  )
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1.下列各项反应对应的图象正确的是(  )
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C.
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D.
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8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是(  )
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5.用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
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18.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
查阅资料:①MnCO3难溶于水,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解.
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实验过程:
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Ⅲ.洗涤沉淀.
Ⅳ.洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥,制得高纯MnCO3固体.
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(3)Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液,控制溶液pH在7.7范围,写出加入NaHCO3,后发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O.

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