练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（　　）
    A．氢氧化钠B．盐酸C．铁D．硫酸钾
    Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，故B正确．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
    c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
    B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
    C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是(     )

    A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数
    B．若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)=c(OH－)
    C．如果定义pOH=－lg［c(OH－)］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
    D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
    B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
    C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
    D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
    +4
    、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH
    +4
    ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH
    +4
    ）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH
    +4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
    +4
    ）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
    若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）______；

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D．0.1mol/LNa2S与0.1mol/LNaHS等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
    （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
    （3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
    （2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3______NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）______（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案