Question

【题目】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。

（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。

a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液

（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。

（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。

Answer 1

【答案】 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ c Br2＋SO42-＋H2O=SO42- ＋2Br－＋2H＋ NaOH溶液 ①③⑤⑥⑦ 59 ℃（58.78℃——60℃之间均可）

【解析】（2）氯气具有强氧化性，与溴离子反应生成溴单质，方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）X用来吸收单质溴，因此选择饱和亚硫酸钠溶液，溴与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，离子方程式为：Br2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋；（4）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；（5）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶；所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度；由于Br2的沸点为58.78℃，所以蒸馏操作中应控制温度为59℃（58.78℃～60℃之间均可）。