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    （6分）（1）某温度下，纯水中c(H+)= 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____ mol·L－1。

    （2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

     

    （1）5.0×10-7 mol·L－1       5.0×10-11mol·L－1      

    （2）H5IO6 H+ ＋H4IO6－

    解析:（1）在任何纯水中都显中性，即c(OH－) = c(H+) = 5×10-7 mol·L－1。所以在该温度下水的离子积常数为2.5×10－13 。因此当溶液中c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1时，c(OH－) = mol·L－1。

    （2）pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)都是0.01mol·L－1，等体积混合后的溶液显酸性，这说明高碘酸是弱酸，存在电离平衡。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
    （1）pH=7的溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （2）该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．
    （3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
    13
    13
    ．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为
    0.09
    0.09
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
     
    ，由水电离产生的c（H+）为
     
    ，此时温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol-L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西师大附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为    ，由水电离产生的c（H+）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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