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    12．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    ①NaOH  ②A1（OH）3  ③Fe （OH）3  ④Fe （OH）2  ⑤Mg（OH）2．
    A．①B．④C．①③④D．③⑤

    分析 因发生氧化还原反应而变质，则物质中所含元素的化合价应发生变化，以此解答该题．

    解答 解：题给物质中①NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，②A1（OH）3、③Fe （OH）3、⑤Mg（OH）2性质稳定，而Fe （OH）2具有还原性，易被氧化而变质．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目侧重于基础知识的考查，明确物质的性质是解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na2SO3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；
    反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图方案并进行了实验．

    （1）写出沉淀A的化学式CaCO3；
    （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液即已除去了沉淀A．
    （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分NaCl、CaCl2（用化学式表示）；
    （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入．有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
    （1）请描述实验现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失
    （2）开始发生反应的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）
    A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．C12与水反应C12+H2O═2H++C1-+ClO-
    B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3++2Fe═3Fe2+
    C．大理石与盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（　　）
    A．2gB．4gC．8gD．10g

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