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    【题目】下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

    A. 证明铜与硝酸的反应

    B. 分离乙醇和乙酸的混合液

    C. 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性

    D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，故观察到NaOH溶液冒气泡，试管中溶液变为蓝色，有红棕色气体产生或者有无色气体而后变为红棕色，则能证明铜与硝酸的反应，A不符合题意；

    B．由于乙醇和乙酸能以任意比混合，故不能用分液的方法将混合液进行分离，B符合题意；

    C．用氨气作喷泉实验，快速形成喷泉是由于氨气易溶于水，导致烧瓶中的压强快速减小，滴加酚酞后形成红色喷泉，则证明氨气的水溶液呈碱性，C不符合题意；

    D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液时，转移时为了防止液体滴落而溅出容量瓶外面，需用玻璃棒引流，D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

    （2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：

    (1)B→C的反应类型为 _______。

    (2)C→D反应的化学方程式为________。

    (3)从整个流程看，D→E的作用是_______

    (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

    ①能与NaHCO3反应产生CO2；

    ②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；

    ③核磁共振氢谱图中有5个峰。

    (5)写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

    装置（尾气处理装置略）

    现象

    Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

    Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

    (1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

    (2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

    (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

    假设1：Cu2+的浓度较大所致；

    假设2：溶解了生成的NO2。

    探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

    ①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

    ②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

    (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

    解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

    解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ①B中盛放的试剂是________。

    ②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

    ③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现和各种电池的发明，改变了人们的生活方式。下图所示原电池装置的相关说法中，不正确的是

    A.能将化学能转化为电能

    B.电子从 Cu 经导线流向 Zn

    C.溶液中H+、分别向铜、锌电极移动

    D.该装置中发生的总反应为： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

    A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴

    B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

    C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

    D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝

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