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    用氨碱法生产NH4Cl 和Na2CO3的主要过程是：在饱和NaCl 溶液中，先通入足量的NH3气体，然后再通入足量的CO2气体，析出NaHCO3晶体。主要反应有三步：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    若反应过程中无损失，CO2可重复使用。
    （1）通入的NH3和 CO2最适宜的体积比是（同温同压下）__________。
    （2）实际生产中，反应过程中需补充H2O和NaCl，补充H2O和NaCl的物质的量之比是______________。

    （1）2∶1  

    （2）1∶2


    【试题分析】
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    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
    时间/s 0 5 10 15
    读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6
    请你据此分析计算：
    （1）实验中产生的CO2气体质量为
    6.6g
    6.6g
    ； 
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）
    96.4%
    96.4%
    ．

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    时间／s

      0 

      5 

      10 

      15

    读数／g

     215．2

     211．4

     208．6

     208．6

      请你据此分析计算：

      (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

      (2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

    时间／s
    		0
    		5
    		10
    		15
    读数／g
    		215.2
    		211.4
    		208.6
    		208.6
    请你据此分析计算：
    （1）实验中产生的CO2气体质量为      ；
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      。

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