Question

【题目】有如下三个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应B.a=b

C.2b=cD.a、b和c均为正值

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃烧反应均是放热反应，A选项错误；

B．生成物状态不同，反应放热不同，产物为液态时放出的热量多，a>b，B选项错误；

C．反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)和反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应物和生成物状态都相同，只是化学计量数不同，因为热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，所以2b=c，C选项正确；

D．由于都是放热反应，焓变值均为负值，D选项错误；

答案选C。