Question

（10分）在常温下，用一定浓度的CH₃COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

经测定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：

（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：

b点_____________________，d点____________________。

（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：

a点：_________________________________________________________________________

c点：_________________________________________________________________________

（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。

（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

A．若溶液中粒子间满足：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，则溶液中溶质可能为CH₃COONa和NaOH

B．若溶液中粒子间满足c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)，则溶液中溶质一定只有CH₃COONa

C．若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)，则溶液一定显酸性

E．溶液中离子间可能满足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（5）若溶液是由体积相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）b点：CH₃COONa(1分)，d点：CH₃COONa和CH₃COOH（1分）

（2）a点：C（Na⁺）＞C(OH^_)＞C(CH₃COO^-) ＞C(H⁺)（2分）

c点：C（Na⁺）=C(CH₃COO^-)＞C(OH^_)=C(H⁺)；（2分）

（3）C（1分）

（4）B E(2分)

（5）＞（1分）

【解析】