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    8．有机物A是一种重要的药用物质，A的相对分子质量为166，C、H含量为分别为65.1%、6%；
    A中含苯环且苯环上只有一个支链．A在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

    （1）写出A的分子式C9H10O3，A中所含官能团的名称醇羟基和羧基；
    （2）写出B、K的结构简式：B、K；
    （3）写出A→L的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应或酯化反应；
    （4）A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是饮用假酒致人失明、甚至死亡的元凶．请写出M的结构简式：．

    分析 A中C、H元素原子个数分别为$\frac{166×65.1%}{12}$=9、$\frac{166×6%}{1}$=10，O原子个数=$\frac{166×（1-65.1%-6%）}{16}$=3，
    则A的分子式为C9H10O3；A中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5，苯环的不饱和度是4，所以还含有一个双键，A中含苯环且苯环上只有一个支链，A在一定条件下能失去一个水分子生成L，L中含有一个六元环和一个四元环，则A的结构简式为，L为，A反应生成B，B能发生题给信息的氧化反应，则B中含有碳碳双键，A发生消去反应生成B，B为，B、E是同分异构体，则B和水发生加成反应生成E，E为，E失去两分子水生成F，F是含有三个六元环的化合物，F为；K、I是酯化反应的产物，B生成的C和D都是醛，C、D被氧化生成G、H，G、H是羧酸，K中含有16个C原子、4个O原子，则G、A以1：1反应生成K，则C为，G为，D为OHCCHO，H为HOOCCOOH，K为，H和A以1：2反应生成I，I为，据此分析解答．

    解答 解：A中C、H元素原子个数分别为$\frac{166×65.1%}{12}$=9、$\frac{166×6%}{1}$=10，O原子个数=$\frac{166×（1-65.1%-6%）}{16}$=3，
    则A的分子式为C9H10O3；A中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5，苯环的不饱和度是4，所以还含有一个双键，A中含苯环且苯环上只有一个支链，A在一定条件下能失去一个水分子生成L，L中含有一个六元环和一个四元环，则A的结构简式为，L为，A反应生成B，B能发生题给信息的氧化反应，则B中含有碳碳双键，A发生消去反应生成B，B为，B、E是同分异构体，则B和水发生加成反应生成E，E为，E失去两分子水生成F，F是含有三个六元环的化合物，F为；K、I是酯化反应的产物，B生成的C和D都是醛，C、D被氧化生成G、H，G、H是羧酸，K中含有16个C原子、4个O原子，则G、A以1：1反应生成K，则C为，G为，D为OHCCHO，H为HOOCCOOH，K为，H和A以1：2反应生成I，I为，
    （1）A的分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A中所含官能团的名称醇羟基和羧基，故答案为：C9H10O3；醇羟基和羧基；
    （2）B的结构简式为、K的结构简式为，
    故答案为：；；
    （3）A的结构简式为、L为，A发生酯化反应或取代反应生成L，反应类型是取代反应或酯化反应，反应方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；取代反应或酯化反应；
    （4）A为，A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，M能水解说明含有酯基，M水解生成X和Y，Y是饮用假酒致人失明、甚至死亡的元凶，则Y为CH3OH，Y为，则M为
    ，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断以及知识综合应用能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、生成物分子式或结构特点进行推断，难点是同分异构体判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（　　）
    A．铬、锰B．铬、硅C．铬、镍D．铬、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
    B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
    C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
    D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
    B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
    溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    ②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；；两次称量质量差不超过0.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，两种物质的最简式都为CH2O，且都能发生银镜反应的是（　　）
    A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
    实验         金属GLMR
    和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
    和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
    和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
    根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
    A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的（　　）
    A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H2
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ•mol-1，相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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