Question

【题目】（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

③该反应的氧化产物是________。

④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

（2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

Answer 1

【答案】 A ZnSO4 1.2NA +3价

【解析】（1）①反应中As元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。②根据以上分析可知As2O3在上述反应中显示出来的性质是氧化性，答案选A。③锌是还原剂，因此该反应的氧化产物是ZnSO4。④若生成0.2mol AsH3，则转移电子的物质的量是0.2mol×6＝1.2mol，电子数为1.2NA。（2）设X在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知2×（6－n）＝3×（6－4），解得n＝3，因此X在还原产物中的化合价为+3价。