Question

对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

Answer 1

0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H2O?HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程．
A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H2O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确．
故选D．