Question

2．有下列两个反应：a．C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0．根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
②2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
③2C（s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol，其中Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（　　）

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₂＞Q₁

Answer 1

分析 先根据温度变化，平衡移动判断反应a、反应b的热效应，得到焓变符号，根据
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，然后利用盖斯定律判断．

解答 解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用盖斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=Q₁-Q₃，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q₁-Q₃＞0，所以Q₁＞Q₃；
综上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．故选：A．

点评 本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．