高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.当有560 g铁生成时.电子转移了 A.90 mol B.60 mol C.30 mol D.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高炉炼铁的反应是Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，当有560 g铁生成时，电子转移了

A.90 mol B.60 mol C.30 mol D.20 mol

解析：每生成1 mol Fe，电子转移为3 mol，生成560 g铁时，n(Fe)==10 mol，故电子转移30 mol。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体

（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）

Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂

Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂

．
（2）已知：①4Fe（s）+3O₂=2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Fe₃O₄（s）+O₂（g）=6Fe₂O₃（s）△H₂
③3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₃
则△H₂=

3△H₁-4△H₃

（用含上述△H的代数式表示）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用

NaOH

（填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是

其他溶液都会引入杂质

，阳极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H⁺浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－¹

C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=－393.5 kJ·mol^－¹

2C(s)+O₂(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol^－¹

则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H= 。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－¹盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe³^＋，则参加反应的铁粉的质量为。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为，该反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O

①上述离子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；

（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+ CO（g） Fe（s）+CO₂（g）+Q

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；

A．提高反应温度 B．移出部分CO₂

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正 v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO₂）= 。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。

(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/Lmin

(2) 的最大转化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量

C．升高反应温度 D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积

Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）

(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表

达式K₃=____。

(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：

（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的质量不再变化

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H=–47 kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g） △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g） △H=–11 kJ/mol

则Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H= 。

（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

温度	250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分	Fe₂O₃Fe₃O₄FeOFe

800℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe₃O₄被CO还原为FeO的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

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