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    高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，当有560 g铁生成时，电子转移了

    A.90 mol                 B.60 mol                 C.30 mol                  D.20 mol

     

    解析：每生成1 mol Fe，电子转移为3 mol，生成560 g铁时，n(Fe)==10 mol，故电子转移30 mol。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
    CO
    CO
    （填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （2）已知：①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）△H1
    ②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）△H2
    ③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H3
    则△H2=
    3△H1-4△H3
    3△H1-4△H3
    （用含上述△H的代数式表示）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用
    NaOH
    NaOH
     （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是
    其他溶液都会引入杂质
    其他溶液都会引入杂质
    ，阳极反应式为
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ．
    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H+浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

    ①上述离子方程式中x＝________；

    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；

    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1115

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

     

    （3）该反应的平衡常数表达式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是              ；

    A．提高反应温度         B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积

    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

    已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。

    (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin

    (2) 的最大转化率_________________。

    (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

    A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量

    C．升高反应温度        D．移出部分CO2

    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积

    Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

     

    (4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_   O。（填“>”“<”）

    (5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表

    达式K3=____。

    (6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_      _0(填“>”“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

    A．密闭容器中总压强不变

    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．c（CO）= c（CO2）

    E．Fe2O3的质量不再变化

    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

    （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

    则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度

     250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

    主要成分

          Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

     

    800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

     

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