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下列各项内容中,排列顺序正确的是(   )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3    ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K>S2>F-     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

C

解析试题分析:①、Na2CO3难分解,CaCO3高温时分解,NaHCO3加热分解,正确;②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小,正确;③、离子半径大小顺序为:S2?>K+>F?,错误;④、单质的密度顺序为:K<Na<Rb,错误;⑤、氢化物的沸点顺序为:H2O>H2Se>H2S,错误,故C项正确。
考点:本题考查物质性质的递变规律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 (    )
①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.①②④B.①②⑥C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,某些建筑材料会产生放射性氡,从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是

A.136 B.50 C.86 D.222

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 
D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B.电负性越小的元素金属性一定越强
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH
D.原子核内有18个中子的氯原子:

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