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    7．如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同
    B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同
    C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
    D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．胶体、溶液均可透过滤纸；
    B．碳酸氢铵加热分解生成气体，而纯碱不反应；
    C．KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同；
    D．食用油和汽油互溶，但沸点不同．

    解答 解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；
    B．碳酸氢铵加热分解生成气体，而纯碱不反应，则加热可分离，故B正确；
    C．KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同，利用结晶可分离，原理不合理，故C错误；
    D．食用油和汽油互溶，但沸点不同，则利用蒸馏可分离，方法与原理均不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知一种0.1mol•L-1的一元酸和一种0.1mol•L-1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
    C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键，气体D所含元素在周期表中的位置第三周期ⅤⅡA族
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （4）实验室制备气体C的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
    （6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．0.01摩尔的氯化铬（CrCl3.6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，只产生2.87g的氯化银沉淀，缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克，通过计算确定氯化铬（CrCl3.6H2O）的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D四种化合物，它们均由下列五种原子团中的两种不同的原子团所组成：
    -CH3、-C6H5、-OH、-CHO、-COOH．这四种化合物具有下列性质：
    ①A、C、D能与NaOH溶液反应   ②B能发生银镜反应  ③A与溴水反应生成白色沉淀
    ④D的水溶液中含一价的酸根离子和二价的酸根离子，并能使石蕊试液变红
    ⑤B的相对分子质量小于C，C的相对分子质量小于D
    写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
    A、HO-C6H5，B、CH3-CHO，C、CH3-COOH，D、HO-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：（要有计算过程）
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②用MnO2，和此浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
    （1）生成多少Cl2mol
    （2）可制得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
    溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
    现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
    根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
    A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
    C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B（填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是BD．
    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）邻硝基苯酚的熔点＜对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是D．
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    （5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    ?++H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）下列各组物质均由分子组成的是③
    ①金刚石、氨气、氧气
    ②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
    ③空气、冰、碘蒸气
    ④液氯、液氨、熔化的食盐
    （2）直接由原子构成的是①③④⑤．
    ①二氧化硅   ②二氧化碳   ③钠   ④金刚石   ⑤单晶硅
    ⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨气  ⑨溴化氢   ⑩碘蒸气．

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