【题目】标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
【答案】C
【解析】
反应后溶液中Na+的物质的量等于Cl-、ClO-、ClO的物质的量之和,也等于混合气体中氯原子的物质的量,所以氯气的物质的量为b/2mol,则氢气的物质的量为mol。
混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,根据电荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+ n(ClO3-),根据氯元素守恒可以知道,a LH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=1/2[n(Cl-)+n(ClO-)+ n(ClO3-)]=1/2 n(Na+)=1/2bmol,所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)= mol;正确选项: C。
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【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤:
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(2)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(3)本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
(4)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________
A.某同学观察液面的情况如图所示
B.没有进行操作步骤④;
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面
(5)若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理?:________
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【题目】材料的不断发展可以促进社会进步:
(1)玻璃是常见的硅酸盐产品,制玻璃发生的主要反应为_________,__________。
(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品,其主要成分为_______________。
我们看到的玻璃,一般都呈淡绿色,只是因为原料中混有____________。
(3)插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。它属于热____性塑料。
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7
C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【题目】据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2====2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
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【题目】生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3,可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极为电源负极,b极为电源正极
B. 装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极
C. Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D. 阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
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【题目】维生素C的结构简式如图所示:
⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________;维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”),属于________________ 维生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。
⑵维生素C又被称为抗坏血酸,它能促进胶原蛋白形成,所以能防治_____________
⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要,下列物质中含有丰富维生素C的是____
A.苦瓜 B.鸡蛋 C.豆腐 D.沙丁鱼
⑷“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明:维生素C具有_____________性(填“氧化性”或“还原性”);维生素C在这一反应中发生了_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
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【题目】富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族,与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是
A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se>H2S.
C.原子半径:Ca>SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4<H2SO4
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