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    19．下列关于原电池叙述不正确的是（　　）
    A．相对活泼的金属做负极B．原电池是把化学能转换为电能
    C．正极发生还原反应D．电流从正极经导线流向负极

    分析 原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，据此分析解答．

    解答 解：A、原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，如Al-Cu-浓硝酸原电池中，Cu为负极，故A错误；
    B、原电池是把化学能转化为电能的装置，故B正确；
    C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
    D、原电池放电时，电流从正极经导线流向负极，和电子的移动方向相反，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理及原电池的构成条件分析判断即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（　　）
    A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
    C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：


    （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的结构简式为：HCHO．
    （2）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是AD（填字母）
    A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
    B．化合物Ⅱ不可以与金属Na反应生成氢气
    C．化合物Ⅱ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    E．化合物Ⅲ是芳香烃
    （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂．
    （1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；⑤酯化反应．
    （2）D物质的官能团名称为：羧基．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．提高反应物的浓度B．使用合适的催化剂
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W四种金属单质①X、Y形成的原电池中，X做负极；②Z、W形成的原电池中Z附近有气泡；③Y、W分别与稀盐酸反应，Y反应较快，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
    A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：
    元素ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
    主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
    （1）E与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，其中心原子的杂化方式分别是sp3、sp3．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）苯酚与溴水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
    A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为KHCO3，
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．已知XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4进行如下实验：用水处理，可以得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为气体Xe．B中的含有一种弱酸和XeO3．写出XeF4与H2O反应的化学方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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