Question

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L即1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ，故D正确，故选A。

考点：考查热化学方程式的理解、反应热与能量关系