X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________。
答案 (1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或NaO2)
(3)H2O2 5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-===CO+NH3
解析 (1)密度最小的气体是氢气,故X为H;根据题意,Y的最外层电子数是其电子层数的三倍,当电子层数分别是1、2、3时,最外层电子数分别是3、6、9,其中符合核外电子排布规律的是2个电子层、最外层有6个电子的情况,故Y是O;Z是H位于同主族,原子序数又大于O,故Z是Na。
(2)NaOH中含有离子键和极性共价键,Na2O2(或NaO2)中含有离子键和非极性共价键。
(3)酸性条件下高锰酸钾是强氧化剂,可将H2O2氧化为O2,同时自身被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒即可完成离子方程式的配平。书写H2O2与CN-反应的离子方程式时,根据得失电子守恒可知其物质的量之比为1:1,再根据电荷守恒可知OH-只能是反应物,至此方程式配平完成。
科目:高中化学 来源: 题型:
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.产生气泡的速率甲比乙慢
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号,下同)。
a. 配位键 b. 氢键 c. 金属键 d. 离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________。
(5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a.稳定性 b.沸点 c .R—H键能 d.分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
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某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为 ( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A.NO:0.001mol·L-1
B.H2O:0.002mol·L-1
C.NH3:0.002mol·L-1
D.O2:0.0025mol·L-1
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在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后,保持温度不变,改变容器体积(V),B的浓度变化如图所示,以下判断正确的是( )
A.物质B的质量分数增大
B.平衡向逆反应方向移动
C.物质A的转化率减小
D.化学计量数:m>n
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已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol·L-1·min-1
B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.3 mol·L-1·min-1
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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和无色无味气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列结论中正确的是( )
A.此溶液中一定有S2-、SO、Na+
B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO
C.此溶液中一定无Ag+、Al3+、NO
D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有SO或NO中的一种
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