【题目】下列实验操作正确的是( )
A. 蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D. 用分液漏斗分离汽油和水,水和汽油分别用两个烧杯在下口接
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【题目】反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )
A.加压B.减压C.增加E的浓度D.降温
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【题目】浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中,它们的氯离子的物质的量浓度分别是( )
A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L
C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.体积未知,无法确定
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【题目】根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是( )
A. 98g硫酸的摩尔数为1 mol
B. 氧的摩尔质量为32g/mol
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
D. 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C. 若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线:
回答下列问题:
(1)得到滤渣1的主要成分为 .
(2)第②步加入H2O2的作用是 , 调节pH的目的是使生成沉淀.
(3)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小组设计了如图2二种方案:上述二种方案中,方案不可行,原因是;
(4)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O (Mr=250)含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c molL﹣1 EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=;下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 .
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时俯视滴定管读数
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.
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【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。
(2)元素的非金属性:M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______,该物质含有的化学键的类型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为____________________________________。
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