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    14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

    分析 I、（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
    （2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
    II、（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
    （4）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
    （5）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

    解答 解：I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，故答案为：K；Al；
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
    故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    II、（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
    （4）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
    故答案为：浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．
    故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．

    点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    4．下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是（　　）
    A．氯原子：B．OH-离子：
    C．NH3D．HCl的形成过程：

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    5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（　　）
    A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
    B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
    C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
    D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

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    2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性：X＞R＞W
    B．X与R形成的分子内含两种作用力
    C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
    D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

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    9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
    完成下列填空：
    （1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
    （2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
    （3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HSi-SiSi-H
    键能（KJ/mol）356413226318
    （4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
    第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
    C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
    D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ

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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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    3．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序号）
    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱
    BF2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱
    C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱
    D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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