已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,E化学式为___________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是 反应(填基本反应类型)。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________,该反应属 反应 (填基本反应类型)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子无中子,B的单质在空气中含量最多, C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍, E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。
(3)A 元素与C元素形成两种常见的化合物,其原子个数比为1:1 和2:1,写出其原子个数比为1:1的化合物的电子式___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。
(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式:___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。
④某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.CH4与CH2Cl2均为正四面体 B.BeCl2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形 D.NO3—与CO为平面三角形
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中,能正确表示上述反应的是
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于交叉关系
C.单质与化合物属于并列关系
D.氧化反应与化合反应属于并列关系
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:填空题
三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:
(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式________________。
(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________,已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________(用含ρ、NA代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2NA
C.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA
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