Question

下列说法正确的是（　　）

A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）

C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1

D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3

Answer 1

A、相同条件下，碘化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比相同的难溶物，溶度积常数越小，越难溶；在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl），故A正确；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）；c（Na⁺）=c（CO^2-₃）+c（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO^2-₃）+c（OH^-），故B错误；
C、醋酸存在电离平衡，PH相同的元素溶液和醋酸溶液，溶质浓度醋酸溶液浓度大；中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多，故C错误；
D、碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，是因为氢氧化铝比碳酸氢根离子更难电离；发生的反应是HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D错误；
故选A．