Question

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为

△H₁＞△H₃＞△H₂

（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的

10^-2

倍．

Answer 1

分析：Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释放热；
Ⅱ、根据c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp，根据氢氧根浓度变化来判断氢氧化镁的溶解度的变化情况．

解答：解：Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol^-1，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于-57.3k J?mol^-1，故答案为：△H₁＞△H₃＞△H₂；
Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）变为原来的10倍，则c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²会变为原来的100倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10^-2倍，故答案为：10^-2．

点评：本题考查中和热和难溶电解质的溶解问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．