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【题目】我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×109m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

【答案】C

【解析】C。“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm,所形成的分散系属于胶体,A项对;胶体属于介稳体系,B项对;“钴酞菁”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,C项错;由高中理、化、生知识可知,磁性可联系物理中的光电知识,与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识,D项对。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是( )

A. 1个标准大气压下,水只有在100℃时才能蒸发

B. 13C14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测

C. NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药

D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4Fe2SO42NO3

B.水电离出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ba2NO3KSO32

C.使苯酚显紫色的溶液中:NH4+Na+ClSCN

D.使甲基橙变红的溶液中:NaNH4SO42NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中,含有K+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2,则溶液中K2SO4、KCl、KNO3分子个数比为

A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________

(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。

(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母):

偏大的有_________;无影响的有__________  

A.称量用了生锈的砝码

B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 

E.定容时仰视刻度线

F.定容后反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0;元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大;W是地壳中含量最多的金属元素;这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性

D. 五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

BBaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒

C14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,WZ同族,RY同族,其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是:

A. XY形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应。

B. 根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

A(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.51kJ/mol

B(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______(填“A”或“B”)

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是_____________

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________

现有1molH2Og)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应放出的能量为___________kJ

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