Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×10²³
• B． 反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
• C． 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
• D． 0.1mol/LNa₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A、根据铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子分析；
B、MgCl₂的分解反应属于吸热反应；
C、粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；
D、从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较．

解答 解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子，当生成Fe²⁺离子时，转移的电子数为0.2×6.02×10²³，当生成Fe³⁺离子时，转移的电子数为0.3×6.02×10²³，故A错误；
B、MgCl₂的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；
C、由Cu-2e=Cu²⁺，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为6.02×10²³个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.02×10²³个，故C错误；
D、0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），
根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=
2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．