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    7．下列关于有机物的叙述中，正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
    C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇
    D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应

    分析 A、淀粉与纤维素的聚合度n不同；
    B、糖类中的单糖以及油脂属于小分子化合物；
    C、苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，依据萃取原理解答即可；
    D、燃烧均属于氧化反应，据此解答即可．

    解答 解：A、淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；
    B、相对分子质量在10000以上的化合物属于高分子化合物，葡萄糖和果糖以及油脂属于小分子化合物，故B错误；
    C、苯萃取溴水在上层，四氯化碳萃取溴在水的下层，故此能区别，故C正确；
    D、苯能燃烧，苯的燃烧属于氧化反应，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是高分子化合物的概念、萃取、氧化反应的定义，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）
    A．
    用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    用如图装置收集一瓶纯净的NO
    C．
    用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
    D．
    用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
    （2）写出结构简式：PVC，CH2C=HC-CN．
    （3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）已知：
    （i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
    （ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
    则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
    （3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
    适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
    ③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
    求：
    （1）该有机物的相对分子质量  
    （2）该有机物的分子式   
    （3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
      实验 实验目的
     A 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏 制备纯净的乙酸乙酯
     B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2
     C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
     D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
    A．AB．BC．CD．D

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