在一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O.在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2.d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是( ) A.容器Ⅰ.Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ.Ⅱ中反应的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1 molCO₂和 1 mol H₂，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H₂O.700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率和小于1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．

解答： 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误
B．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数变大，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C错误；
D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO₂的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．

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）：又当苯环上连卤原子时，高温高压下可以水解．
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醇溶液

RCN

H2O

H2SO4

RCOOH
（2）

（3）

（1）合成G的反应类型是

．
（2）有关A的下列说法正确的是

（填序号）．
a．与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）写出C在足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式

．
（4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为

．
（5）D在硫酸存在水解生成J，写出符合下列要求的J同分异构体的结构简式

（任写一种）．
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（1）C是

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；
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．
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．
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．