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17.下列属于非极性分子的是(  )
A.H2O2B.CH3ClC.SO3D.NH3

分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键;
分子结构不对称,正负电荷的中心不重合的分子为极性分子,而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子,
非金属单质一般为非极性分子,以此解答该题.

解答 解:A.H2O2中含有极性键,两个O-H键不在一个平面上,分子结构不对称,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故A错误;
B.CH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合,是极性分子,故B错误;
C.三氧化硫分子中价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3,不含孤电子对,所以为平面三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故C正确;
D.NH3含有H-N极性键,分子构型为三角锥型,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查极性分子和非极性分子,熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键,注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可,难度不大..

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A.五种元素中B元素的金属性最强
B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.已知 反应A+3B═2C在三种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L•s)   
②υ(B)=0.6mol/(L•s)  
③υ(C)=0.4mol/(L•s)
该反应进行的快慢顺序为②=③>①.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.在标准状况下,200mL某气体的质量是0.358g,该种气体的相对分子质量.

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2.下列有机物中能发生消去反应的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2-二溴乙烷.在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2,进而与Br2反应生成HBr等酸性气体.
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(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2-二溴乙烷.如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插入A中,D接A②;A③接C接F接E接G.

(2)装置A中碎瓷片的作用是防止液体受热暴沸.若加热一段时间后,发现碎瓷片忘加,应采取的正确操作是B
A、立即补加   B、冷却后补加   C、不需补加   D、重新配料
(3)装置C的作用是作安全瓶,防止倒吸现象的发生.
(4)装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体.
(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br.
(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是B.
A.废液经冷却后倒入下水道中
B.废液经冷却后倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.根据氧化还原反应Fe+2FeCl3═3FeCl2,完成下列各小题.
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3.下列物质中,可以作为食品防腐剂的是(  )
A.L-谷氨酸钠B.苯甲酸钠C.碳酸氢钠D.醋酸

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