A. | H2O2 | B. | CH3Cl | C. | SO3 | D. | NH3 |
分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键;
分子结构不对称,正负电荷的中心不重合的分子为极性分子,而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子,
非金属单质一般为非极性分子,以此解答该题.
解答 解:A.H2O2中含有极性键,两个O-H键不在一个平面上,分子结构不对称,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故A错误;
B.CH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合,是极性分子,故B错误;
C.三氧化硫分子中价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3,不含孤电子对,所以为平面三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,故C正确;
D.NH3含有H-N极性键,分子构型为三角锥型,正负电荷的中心不重合,为极性分子,故D错误;
故选C.
点评 本题考查极性分子和非极性分子,熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键,注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可,难度不大..
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 五种元素中B元素的金属性最强 | |
B. | 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE | |
C. | 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 | |
D. | 元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 | |
B. | 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 | |
C. | 1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 | |
D. | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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