有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO一):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH): ①>④>③>②
科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
B.在0.1mol·L-1 的NaHA溶液pH=4,则H2A为强酸
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,
n(Mg) =( )mol,V2=( )mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积 )mL。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
(10分)25℃时,有下列五种溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4
④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液④的pH 7(填“>、<、=”),其原因是 (用离子方程式表示)
(2)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =
(3)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,
该反应的离子方程式为
(4)在溶液⑤中分别放入:A.10mL蒸馏水;B.50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液;C.60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液;D.100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后,Ag+浓度最小的是 (填序号)
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a = b C.混合溶液中,c(H+)= mol?L?1
B.混合溶液的pH=7 D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是
A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是
A.都有H2O生成 B.都有H2生成
C.都有AlO2-生成 D.都有Al3+生成
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是 ;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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