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    12．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-乙基丙烷    		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
    C． 
    2-氯-2-甲基丙烷    		D．  
    2-甲基-2-丙烯

    分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
    B、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；
    C、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出双键的位置；

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
    B、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故名称为1-丙醇，故B错误；
    C、卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为2-氯-2-甲基丙烷，故C正确；
    D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出双键的位置，故名称为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的命名，应注意的是含官能团的有机物在命名时，要以官能团为考虑的对象来选主链和编号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
    （3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
    取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
    ①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    ②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（　　）
    A．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
    B．BrCl具有较强的氧化性
    C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg2++2NH3•H2O
    B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H2O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H3O+
    C．电解AlCl3溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
    D．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不属于合金的是（　　）
    A．金刚石B．白铜C．硬铝D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：负极Fe-2e-=Fe2+      正极O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．
    （1）制备SO2气体的反应方程式为：Na2S03+H2S04（浓）═Na2S04+S02↑+H20．发生装置的玻璃仪器名称为分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①缺少二氧化硫的干燥装置；②没有尾气吸收装置；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①22g T2O含有电子数为10NA
    ②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
    ④28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA
    ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023．
    A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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