Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                         。

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是____  ___ ___   __      反应的化学方程式是_____________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H； O； Mg ； Cl       （2）Mg(OH)₂+2HClO₄＝Mg(ClO₄)₂+2H₂O

（3）有气泡、变红；Mg +2H₂OMg(OH)₂+H₂↑

【解析】

试题分析：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，由于最外层电子数不能超过8个，则Y应该是氧元素；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属同一主族，所以W只能是第ⅦA族元素，即W是氯元素，所以Z是Mg元素。由于四种元素的核电荷数总和为38，则X的原子序数是1，即X是氢元素。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，二者反应的方程式是Mg(OH)₂+2HClO₄＝Mg(ClO₄)₂+2H₂O。

（3）镁是活泼的金属，在加热的条件下能和水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性，则变成红色，反应的方程式是Mg +2H₂OMg(OH)₂+H₂↑。

考点：考查元素周期表的结构和有关化学用语的书写

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。