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    5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
    C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，
    pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
    a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    3900abcdt
    ①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He （g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入l mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
    （1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
    （2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的主要成分正确的是（　　）
    A．赤铁矿：Fe3O4B．铜绿：Cu2（OH）2CO3C．磁铁矿：Fe2O3D．明矾：2KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．     
    干燥Cl2
    B．       
    配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
    C．        
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2．
    若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
    （5）图3为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/L•min；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）工业生产中，往往采用过量的氧气，从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （5）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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