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    在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
    A．C的体积分数下降
    B．a + b ＞ p　　
    C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动
    A
    由题可知容积缩小时，平衡向左移动，此时压强增大，a + b < p；A、B的浓度都增加，C的体积分数下降；压强增大，正反应速率和逆反应速率均加大，平衡左移
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
    (1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
    (2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
    (3)计算该温度下的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    (1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
    A．a' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
    C．a' > a、b' < bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（   ）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
    A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
    A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    (1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)="________"
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。
    a．容器压强不变            b．混合气体中c(CO2)不变
    c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
    (3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
    (4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
    H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
    （1）减小压强，平衡向      移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
          （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点      （填高或低）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（  ）。
    A．生成的SO3中B．O2和SO3中
    C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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