下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合:Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓D．Ca2溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、盐酸		B．	NaOH溶液、CO₂
	C．	NaHCO₃溶液、石灰水		D．	Na₂O₂、稀硫酸

科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	铝箔插入稀硝酸中	无现象	铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA

科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl