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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
    C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
    D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

    分析 A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子；
    B、非极性分子中，可能不含非极性键；
    C、乙醇分子和水分子间存在氢键；
    D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强．

    解答 解：A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故A错误；
    B、非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故B错误；
    C、乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故C错误；
    D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故卤素单质按F2→I2，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查键的极性与分子的极性，注意键的极性与元素有关，分子的极性与空间结构的对称性有关，把握常见的实例即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸102139.4（沸点）反应
    乙酸水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解；
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式；
    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热；
    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次；
    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
    [粗产品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加热}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $→_{抽滤}^{冷却}$ $→_{干燥}^{洗涤}$[乙酰水杨酸]
    （5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；冷凝水的流进方向是b（填“b”或“c”）
    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是FeCl3溶液；
    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H2的转化率a=45%．
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
    C．气体的密度           D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
    B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
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    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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    10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
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    C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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