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    【题目】黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

    下列有关说法不正确的是

    A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

    B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol

    C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

    D. 标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L

    【答案】B

    【解析】

    A、经氧化后的黄铁矿最终变为氢氧化铁，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，故A正确；

    B、1molFeS2完全被氧化时，S失电子，化合价从－1价升高到+6价，因此失电子总量是14mol，故B错误；

    C、根据a可知，氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，故C正确；

    D、1molFeS2完全被氧化时，S失电子，失电子总量是14mol，根据电子守恒，消耗氧气的物质的量是14mol÷4mol=3.5mol，因此0.1molFeS2完全被氧化时消耗氧气是0.35mol，则消耗标况下空气体积为0.35mol×5×22.4L/mol≈40 L，故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

    ①写出此过程中的化学方程式：__；

    ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

    （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

    a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

    b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

    c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

    d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

    根据以上叙述，回答下列问题：

    ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

    ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

    ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

    A.换大烧杯，用大量水进行渗析

    B.多次渗析，每次用水量不要太多

    C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

    ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

    下列叙述正确的是()

    A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

    B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f

    D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

    ②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。

    ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。

    A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

    C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。

    A《化学与生活》

    (1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

    a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

    ②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母)。

    a．将废旧电池进行深埋处理

    b．充分利用风能等新能源

    c．给汽车加装尾气催化净化装置

    ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

    a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

    ④煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了______形成的可能；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。

    ①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是______。蛋白质水解可以得到______。

    ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏______(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。

    (3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

    ①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。

    ②高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______(填字母)。

    a. 黏土　　　　　　b. 石灰石　　　　　　c. 焦炭

    ③“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合材料结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是______(填字母)。

    a. 舒适层 b. 备份气密层 c. 主气密层

    ④材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是______(填字母)。

    选项

    材料

    主要化学成分

    a

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    b

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    c

    光导纤维、普通玻璃

    硅酸盐

    ⑤铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用盐酸除去，写出该反应的化学方程式________________________________。

    B《有机化学基础》

    (1)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

    ①下列有机化合物与苯甲酸(C6H5COOH)互为同系物的是______(填字母，下同)。

    a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH

    ②下列有机化合物易溶于水的是______。

    a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

    ③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是______。

    a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

    (2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。

    ①扁桃酸分子中有______种不同化学环境的氢。

    ②扁桃酸中含氧官能团的名称为______和______。

    ③1 mol扁桃酸最多能与______mol金属钠反应

    (3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ①A中含氧官能团的名称为______和______。

    ②B的结构简式为______。

    ③B→C的反应类型为______。

    ④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）

    A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③

    B. 提纯粗苯甲酸选择装置：②①

    C. 提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

    D. 苯中混有少量苯酚选择装置：④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

    A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极

    B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液

    C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼

    D. 电镀废水排放前必须经过处理

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