往含Fe3+.H+.NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应).下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是( ) A． 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ B． 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O C． 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

往含Fe³⁺、H⁺、NO₃^﹣的混合液中加入少量含SO₃²^﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（　　）

考点：

离子方程式的书写．
专题：	离子反应专题．
分析：	硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe³⁺、H⁺、NO₃^﹣的混合液中加入少量含SO₃²^﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．
解答：	解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe³⁺、H⁺、NO₃^﹣的混合液中加入少量含SO₃²^﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H⁺+2NO₃^﹣+3SO₃²^﹣→3SO₄²^﹣+2NO↑+H₂O，故选：C．
点评：	本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

科目：高中化学 来源： 题型：

若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　）

A．

NaCl固体

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^﹣、OH^﹣、I^﹣中的几种，并且水电离出的c（H⁺）=1×lO^﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	溶液的pH=1或13	B．	溶液中一定没有Fe³⁺，Na⁺
	C．	溶液中阴离子有I^﹣，不能确定HCO₃^﹣	D．	当Cl₂过量，所得溶液只含有两种盐