铅蓄电池在现代生活中有广泛应用.其电极材料是Pb和PbO2.电解液是H2SO4溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间.假设电解时温度不变且用惰性电极.下列说法不正确的是( ) A.蓄电池放电时.电路中每转移2mol电子.最多有1mol PbO2被还原B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解后.c(Na2SO4)不变.且溶液中有晶体析出D.蓄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是H₂SO₄溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A、蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO₂被还原

B、电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C、电解后，c（Na₂SO₄）不变，且溶液中有晶体析出

D、蓄电池中每生成1mol H₂O，电解池中就消耗1mol H₂O

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO₄，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极反应为PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，电池反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解水，则溶液体积减小，硫酸钠溶液变成过饱和溶液，则会析出硫酸钠晶体．

解答： 解：A．正极反应为PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO₂被还原，故A正确；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B正确；
C．电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，溶质的物质的量不变，则电解后溶液成过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，但c（Na₂SO₄）不变，故C正确；
D．蓄电池放电时每生成1molH₂O，转移电子的物质的量是1mol，根据转移电子守恒知，电解池中消耗0.5molH₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是C，注意电解饱和硫酸钠溶液时，溶液成过饱和溶液，所以有晶体析出，但溶液密度和浓度都不变，为易错点，假设将硫酸钠换成亚硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上亚硫酸根离子得电子发生还原反应生成硫酸根离子．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置

．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

．
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）

极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是

．
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有

．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语不能正确解释相关事实的是（　　）

A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O